Elektrokimyasal Pillerde : Pil Potansiyeli

S o r u

Zn | Zn⁺² ( M ) || Cu⁺² ( M ) | Cu

pili için;

1. Sistemin standart pil potansiyelini,

2. Pil potansiyeli,

3. Gibbs Serbest Enerji değişimini,

4. 298 K deki denge sabitini hesaplayınız.

E( Zn⁺, Zn ) = V
E( Cu⁺, Cu ) = V

Not : Ag⁺, Ag (0.800 V); Cu⁺², Cu (0.340 V); Pb⁺², Pb (-0.125 V); Sn⁺², Sn (-0.137 V); Fe⁺², Fe (-0.440 V); Zn⁺², Zn (-0.763 V); Al⁺³, Al (-1.676 V); Mg⁺², Mg (-2.356 V); Na⁺, Na (-2.713 V); Ca⁺², Ca (-2.840 V); K⁺, K (-2.924 V); Li⁺, Li (-3.040 V); An⁺ⁿ, An( ??? V); Kt^+m, Kt ( ??? V); tepkimesi için deniyebilirsiniz.