Entalpi Değişimleri Entalpi büyüklüğü ile ilgili olarak \rm H = U + PV eşitliğini vermiştik. Ayrıca T, V, P ve U nun hal fonksiyonları olduklarını da belirmiştik. entalpinin de tam difransiyel bir hal fonksiyonu olduğunu söylemiştik. Sıcaklık, T ve basınç, P değiştiğinde entalpi, H da \rm dH = \big( { \partial H \over \partial P} \big)_T dP + \big( { \partial H \over \partial T} \big)_V dT \qquad \qquad \qquad (1) şeklinde değişeceğini yazabiliriz. Eşitlik (1) in sağındaki kısmi türev, \rm \big( { \partial H \over \partial T} \big)_V dT in Cp olduğunu daha önce açıklamıştık. Eğer entalpi sabitse, dH=0 olacağıdan; \rm dH = \big( { \partial H \over \partial P} \big)_T dP + C_p dT = 0 \qquad \qquad \qquad \rm \big( { \partial H \over \partial P} \big)_T dP = -C_p dT \qquad \qquad \text{( Sabit Entalpi de dH = 0 )} eşitliğin heriki tarafı da dP ye bölünürse; \rm \big( { \partial H \over \partial P} \big)_T = -C_p \big( { \partial T \over \partial P} \big)_H = -C_p \mu ifadesi elde edilebilir. Burada \rm \mu Joule-Thomson katsayısı olarak tanımlanır. \rm \mu = \big( { \partial T \over \partial P} \big)_H Böylece Eşitlik (1) \rm dH= - \mu C_p dT + C_P dT \qquad \qquad \qquad (2) şeklinde düzenlenebilir.