Buharlaşma Isısının Sıcaklığa Bağımlılığı
Sıcaklıkla ΔH 'ın değişimi, bir sıvı, bir katının buharı ile dengede olması durumuna da uygulanabilir.
Bu durum için ΔH buharlaşma ısısı olarak adlandırılır.
Bazı sıvılar için buharlaşma ısısının sıcaklıkla değişimi aşağıdaki tabloda verilmiştir.
Buharlaşma ısısı artan sıcaklık ile azalır.
Kritik noktada sıfır değerine ulaşır. Bu sıcaklıkta sıvı ve buhar birbirine benzer.
Buharlaşma ısısı için ;
ΔH(buharlaşma)=ΔH(buhar)−ΔH(sıvı)
ΔH(buhar)veΔH(sıvı) sırası ile aynı sıcaklıkta buhar ve suyun oluşum entalpileridir.
Eğer oluşum entalpileri 1.0 atm. ve 298 K için ise standart oluşum entalpileridir.
Buharlaşma entalpisi, buharlaşma sıcaklığı ile değişiklik gösterir. Bazı maddelerin buharlaşa entalpilerinin sıcaklığa bağımlılığı Tablo 1 de gösterilmiştir.
Buharlaşma ısısı artan sıcaklık ile azalır. Kritik noktada sıfır değerine ulaşır. Bu sıcaklıkta sıvı ve buhar birbirine benzer.
Tablo 1 : Farklı sıcaklıklarda bazı sıvıların buharlaşma entalpilerinin kJ mol-1 değişimi.
| t / oC |
H2O |
C2H5OH |
(C2H5)2O |
CCl4 |
| 0 |
44.8 |
42.4 |
28.8 |
33.5 |
| 25 |
44.01 |
|
|
|
| 40 |
43.2 |
41.5 |
25.7 |
|
| 80 |
41.6 |
39.2 |
22.3 |
29.8 |
| 100 |
40.67 |
|
|
|
| 120 |
39.7 |
35.1 |
18.9 |
27.2 |
| 160 |
37.4 |
30.0 |
13.6 |
24.6 |
| 200 |
34.8 |
22.1 |
|
21.1 |
| 240 |
|
7.4 |
|
16.5 |
| 250 |
30.7 |
|
|
|
| 280 |
|
|
|
6.7 |
| 300 |
24.9 |
|
|
|
| 350 |
15.7 |
|
|
|
|