Warning: jsMath requires JavaScript to process the mathematics on this page.
If your browser supports JavaScript, be sure it is enabled.

Taner TANRISEVER Ana Sayfasi

Kimyasal Reaksiyonlarda İç Enerji Ve Entalpi Değişimi

Bir kimyasal reaksiyon süreci için reaksiyonu

\rm Reaktifler \; \rightarrow \; Ürünler

şeklinde gösterilebilir.

Reaksiyon süreci için iç enerji ve entalpi değişimi, reaktif ve ürünlerin enerji ve entalpi içerikleri ile ilişkilidir ve

\rm \Delta U = U_{ürünler} - U_{reaktifler}
\rm \Delta H = H_{ürünler} - H_{reaktifler}

ifadelerinden hesaplanabilir. Örneğin;

\rm C + {1 \over 2 } O_2 \; \rightarrow \; CO

reaksiyonu için 1 mol karbonmonoksitin entalpisi, 1 mol karbon ve 1 mol oksijenin yarım molünün entalpisinin toplamı ile karşılaştırılarak hesaplanır.

\rm \Delta H = H_{CO} - \big( H_C + {1 \over 2} O_2 \big)

Eğer ürünler reaktiflerden daha fazla enerji içeriyorsa reaksiyonda ısı absorbe edilir. Bu durumda \rm \Delta U ve \rm \Delta H pozitif olur. Reaksiyon sonucu iç enerji ve entalpi artar. Bu tip reaksiyonlar endotermik olarak adlandırılır. Reaksiyonlarda \rm \Delta U ve \rm \Delta H negatif ise süreç sırasında iç enerji ve entalpi azalır. Bu nedenle dışarı ısı verilir. ve reaksiyon ekzotermik olarak adlandırılır. Tüm yanma tepkimeleri ekzotermiktir. Bu nedenle bu reaksiyonlarda \rm \Delta U ve \rm \Delta H negatiftir.


 

Kaynaklar