PV = nRT ideal gaz denklemi farklı bileşimdeki gaz karışımlarına da uygulanabilir. FArklı gazların karışımından oluşmuş bir gaz karışımında kaptaki toplam basınç, PT, ayrı ayrı herbir gazın kısmi basınçları toplamına eşittir. Bunu matematiksel olarak;
eşitliği ile gösterebiliriz. Bu ifadeyi matematiksel olarak kanıtlamak istersek;
Gaz karışımındaki toplam mol sayısı
kadardır. Eşitliğin her iki tarafı RT/V büyüklüğü ile çarpılacak olursa;
eşitliği elde edilir. Son iki eşitlik birleştirilecek olursa,
elde edilebilir.
Gaz karışımlarının kısmi hacimlerle ilişkili Dalton kısmi baasınçlar kanununa parelel yasa Amagat Kısmı Hacimler Yasası olarak bilinir. Buna göre; karışımın toplam hacmi, karışımdaki bileşen gazların kısmi hacimleri toplamı kadardır.
Gaz karışımlarında; gaz karışımının bazı özelliklerine,
karışımdaki bileşenlerin kısmi katkısı sık olarak kullanılır. Bir i bileşenin
kısmi katkısı, mol kesrine ,
, bağlı olarak tanımlanır.
Karışımdaki toplam mol sayısı nT;
olarak yazılabilir ve eşitliğin her iki tarafı nT ye bölünürse;
elde edilir. Böylece karışımdaki tüm türlerin kısmi basınçları toplamı için
yazılabilir. Gaz karışımındaki bir i bileşeninin mol kesri ve kısmi basınç ve hacim ilişkisi için
yazılabilir.
Bir gazın bir molünün kütlesi, bir miktar gaz örneğinin kütlesinden yararlanılarak hesaplanabilir (1). Bir gaz karışımının ortalama mol tartısı, karışım içindeki gazların mol tartılarına ve mol kesirlerine bağlı olarak
